Фосфор және оның қосылыстары туралы

Бесінші топ Периодтық жүйесін қамтиды типических элемент азот және фосфор – және кіші мышьяк және ванадий. Бірінші және екінші типическими элементтері байқалады айтарлықтай айырмашылық қасиеттері. Жай қарапайым заттар азот – газ, фосфор – қатты зат. Бұл екі заттар алды үлкен қолдану облысы, дегенмен қашан азот алғаш рет бөлінген, ауадан соң санаймыз зиянды газбен, ал сату фосфор бірлестігін табуға үлкен саны ақша (фосфоре ценили оның қабілеті қараңғыда жанады). Фосфордың ашылу тарихы Қырсық болғанда фосфор пропорционалдық бірнеше рет. Әрі әр жолы алып, оны … зәр. Бар аталу керектігі туралы араб алхимигі Альхильд Бехиль (XII ғасыр) ашып, фосфор кемесімен ұшып келген жағдайда несептің қоспасын балшық, әктас және көмір. Алайда ашылған күнге фосфор болып саналады 1669 . Гамбург алхимигі-әуесқой Хеннинг Бранд, разорившийся көпес, мечтавший көмегімен алхимии арасы, подвергал өңдеу әр түрлі өнімдер. Төлейді деп үміттенген физиологиялық өнімдері болуы мүмкін «бастапқы материя», считавшейся философиялық негізі тастан, Бранд облыс адамзат мочей. Ол жинады тонна зәр келген солдат казармалар және выпаривал дейін білім сиропообразной сұйықтық. Сұйықтықты ол жаңадан дистиллировал және ауыр қызыл «уринное майы» перегонялось с білімі бар қатты қалдық. Нагревая соңғы, ауаның қол жоқ, байқап білімі ақ түтін, оседавшего қабырғаларында ыдыс және айқын светившего қараңғыда. Бранд атаған алған зат фосфор, аударғанда грек білдіреді «светоносец». Бірнеше жыл «рецепт дайындау» фосфор сақталды да қатаң құпияда белгілі болды тек бірнеше алхимикам. Үшінші рет фосфор ашты Р. Бойль 1680 жылы. Бірнеше модифицированном түріндегі көне алу әдісі фосфор пайдаланды және XVIII ғасырда: нагреванию соған қоспасы несептің оксиді, қорғасын (PbO), ас тұзы (NaCl), поташом (K2CO3) және көмірмен (C). Тек 1777 жылы К. В. Шееле тапқан алу тәсілі фосфордың мүйіз және жануарлар сүйектері. Табиғи қосылыстар және фосфор алу Таралуы жер қыртысында фосфор алда азот, күкірт және хлор. Қарағанда азот, фосфор, үлкен химиялық белсенділігі кездеседі табиғатта тек қосылыстар түрінде. Ең маңызды минералдар фосфор — апатит Са5Х(РО4)3 (Х — фтор, кейде хлор және гидрооксильная тобы) және фосфорит негізі болып Са3(РО4)2. Ірі кен орны апатитов орналасқан Кольском түбегінде, ауданда Хибинских гор. Фосфорит кені ауданында орналасқан Қаратау тауларына, Мәскеу, Калуга, Брянск облыстарында және басқа жерлерде. Фосфор құрамына кейбір белоктық заттардың ұсталатын генеративных өсімдік органдарындағы, жүйке және сүйек тіндерінде организмдер жануарлар мен адам. Әсіресе бай фосфор ми жасушалары. Біздің фосфор өндіретін электр пештерінде және тітіркенген апатит көмірмен қатысуымен кремнеземнің: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C(3CaSiO3+5CO(+P2(. Жұп фосфор, осы температурада толығымен дерлік тұрады молекулалардың Р2, олар салқындату кезінде конденсируются да молекулалар Р4. Химиялық қасиеттері Электрондық конфигурация атом фосфор 1S22S22P63S23P33d0 Сыртқы электрондық қабаты құрамында 5 электрондар. Болуымен үш неспаренных электрондар сыртқы энергетикалық деңгейде түсіндіреді, бұл қалыпты, невозбужденном жай-күйі валентность фосфор тең 3. Бірақ үшінші энергетикалық деңгейде болса, бос ұяшықты d-орбиталей, сондықтан өткен кезде қозған күйіне 3S-электрондар болады разъединяться, ауысу d деңгей әкеледі. білімі 5 неспаренных элементтері. Осылайша, валентность фосфордың қозғалған жай-күйі тең 5. Құрамалар фосфор әдетте танытады тотығу дәрежесі +5, сирек +3, -3. 1. Реакция оттегі: 2P2+5O5 2P2+3O3) 2. С галогенами және сұр: 2P0 + 3Cl2 ( 2P+3Cl3 P2+5S5 (фосфор галогениды оңай разлагаются сумен, мысалы: PCl3 + 3H2O ( H3PO3 + 3HCl PCl5 + 4H2O ( H3PO4 + 5HCl) 3. Азот қышқылы: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ( 3H3P+5O4 + 5N+2O 4. Металдармен құрады фосфиды, фосфор танытады дәрежесі тотығу — 3: 2P0 + 3Mg ( Mg3P2-3 (фосфид магния оңай разлагается сумен Mg3P2 + 6H2O ( 3Mg(OH)2 + 2PH3 (фосфин)) 3Li + P ( Li3P-3 5. Со сілтімен: 4P + 3NaOH + 3H2O ( PH3 + 3NaH2PO2 Реакцияларда (1,2,3) — фосфор ретінде қалпына келтіру, реакция (4) — тотықтырғыш; реакция (5) — мысал диспропорционирования реакция. Фосфор болуы мүмкін восстановителем, сондай-ақ окислителем. Аллотропные өзгерістер Бос күйінде фосфор құрады бірнеше аллотропных видоизменений. Бұл атомдар фосфор қабілетті, өзара соединяясь құруға кристалды торлар әр түрлі. 1-кесте Физикалық қасиеттері фосфор Аллотропная түрлендіру Тығыздығы, г/см3 tпл, 0C Ткип, 0C Сыртқы түрі мен өзіне тән белгілері Ақ 1,73 44,1 280,5 Ақ кристалды ұнтақ, ґте улы, самовозгорается ауада. Кезінде 280-300°С ауысады қызыл Қызыл 2,3 590 Возгоняется шамамен 400°С Қызыл кристалды немесе аморфты ұнтақ, неядовит. Кезінде 220°С 12 ( 108 Па ауысады қара фосфор. Жанады ауада кезде ғана өртеу Қара 2,7 Қыздырғанда ауысады қызыл фосфор Графитоподобная құрылымы. Қалыпты жағдайларында — заңнамада, қысыммен өткізеді электр тогы металл Ақ модификациялау фосфор, получающаяся конденсация кезінде бу бар молекулалық кристаллическую торды, оның түйіндерінде орналасқан молекулалар Р4 (сур.1). -Әлсіздік межмолекулярных күштердің ақ фосфор летуч, легкоплавок, режется пышақпен ериді неполярных еріткіштерде, мысалы, сероуглероде. Ақ фосфор өте реакционноспособное зат. Ол белсенді өзара іс-қимыл жасайды оттегімен, галогенами, күкірт және металдар. Тотығу фосфор ауада сүйемелденеді разогреванием және свечением. Сондықтан ақ фосфор сақтайды су астында, ол жауап бермейді. Ақ фосфор өте уытты. Шамамен 80% — ын өндіру ақ фосфор жүріп, синтез таза ортофосфор қышқылы. Ол, өз кезегінде, үшін пайдаланылады алу полифосфатов натрий (олардың қолданады қаттылығын төмендету үшін ауыз су) және тағамдық фосфаттар. Қалған бөлігі ақ фосфор үшін жұмсалады құру дымообразующих заттар мен тұтандырғыш қоспалар. Қауіпсіздік техникасы. Өндірісте фосфор және оның қосылыстарының талап етіледі сақтау, ерекше сақтық шараларын, т. б. ақ фосфор – күшті у. Ұзақ уақыт жұмыс атмосферасында ақ фосфор әкелуі мүмкін ауру сүйек тіндерінің, выпадению тіс, омертвению учаскелерін бет-жақ. Воспламеняясь, ақ фосфор тудырады ауыр, ұзақ заживающие күйік шалған. Сақтауға болады, ақ фосфор керек су астында, герметикалық ыдыстарда. Жанып жатқан фосфор сөндіруде көміртегінің қос тотығымен, CuSO4 ерітіндісімен немесе құм. Обоженную теріні жуып-шаю керек KmnO4 ерітіндісімен немесе CuSO4. Противоядием улану кезінде фосфор болып табылады 2%-дық ерітіндісі CuSO4. Сақтағанда, сондай-ақ қыздырғанда ақ фосфор ауысады қызыл түрлендіруді (алғаш рет оның алды тек 1847 жылы). Атауы қызыл фосфор жатады бірден бірнеше модификациям ерекшеленетін тығыздығы бойынша және бояу: ол шамамен қызғылт дейін қара-қызыл және тіпті күлгін түсті. Барлық түрлері қызыл фосфор нерастворимы» органикалық еріткіштерде және қарағанда ақ фосформен олар кем реакционноспособны бар полимер құрылымы: бұл тетраэдры Р4, байланысты бір-бірімен шексіз тізбек (сур.2). Қызыл фосфор қолданыс табады металлургия, өндірісінде жартылай өткізгіш материалдардың және қыздыру шамдары пайдаланылады спичечном өндіру. Ең тұрақты модификациялау фосфор болып табылады, қара фосфор. Оның алады аллотропным превращением ақ фосфор t=2200C және жоғары қан қысымы. Сыртқы түрі бойынша ол еске салады графит. Кристалды құрылымы қара фосфор слоистая тұратын қатталған топтары (сур.3). Қара фосфор – аз белсенді түрлендіру фосфор. Қыздырғанда ауаның қол жоқ ол қызыл көшеді жұп, оның конденсируется ақ фосфор. Оксиді фосфор (V) P2+5O5 Фосфор ангидриді (фосфор оксиді (V)) Ақ кристалдар, t0пл.= 5700С, t0кип.= 6000C, ( = 2,7 г/см3. Бар бірнеше модификациялары. Жұптасып тұрады молекулалардың P4H10, өте гигроскопичен (ретінде пайдаланылады құрғатқыш газдар мен сұйықтықтар). Алу 4P + 5O2 ( 2P2O5 Химиялық қасиеттері Барлық химиялық қасиеттері, қышқылдық оксид: жауап сумен, негізгі оксидами және сілтілермен 1) P2O5 + H2O (2HPO3 (метафосфорная қышқылы) P2O5 + 2H2O ( H4P2O7 (пирофосфорная қышқылы) P2O5 + 3H2O ( 2H3PO4 (ортофосфор қышқылы) 2) P2O5 + 3BaO ( Ba3(PO4)2 Байланысты артық сілті түзеді орта және қышқыл тұздары: натрий гидрофосфаты натрий дигидрофосфат Арқасында айрықша ылғал тартқыштық оксиді фосфор (V) қолданылады зертханалық және өнеркәсіптік техника ретінде осушающего және дегидратирующего құралдары. Өзінің осушающему іс-қимыл, ол асып барлық басқа заттар. От сусыз хлорлы қышқылы алып химиялық байланысты су білімі бар, оның ангидриді: Ортофосфор қышқылы. Белгілі бірнеше қышқылдар, құрамында фосфор. Ең маңызды олардың — ортофосфор қышқылы Н3РО4 (Сур.5). Сусыз фосфор қышқылы білдіреді, аққұба мөлдір кристалдар, бөлме температурасында расплывающиеся ауада. Балқу температурасы 42,350 С. сумен фосфор қышқылы түзеді ерітінділер концентрацияларының кез келген. Ортофосфор қышқылына сәйкес келеді келесі құрылымдық формуласы: БІРАҚ ОЛ Р ТУРАЛЫ ОЛ Лабораторияда фосфор қышқылы қышқылы алады окислением фосфорды 30%-тік азот қышқылы: Өнеркәсіпте фосфор қышқылы қышқылы алады екі тәсілмен: экстракционным және термиялық. 1. Негізінде экстракциялық әдісінің жатыр өңдеу ұсақталған табиғи фосфаттар күкірт қышқылымен: Ортофосфор қышқылы, содан кейін отфильтровывается және шоғырланады упариванием. 2. Термиялық әдіс тұрады қалпына келтіру, табиғи фосфаттар дейін еркін фосфор, оны кейіннен өртеуге дейін Р4О10 және растворением соңғы суда. Өндірілетін осы әдіс бойынша ортофосфор қышқылы сипатталады жоғары тазалықтағы және жоғары концентрациясы (дейін 80% бұқаралық). Физикалық қасиеттері. Ортофосфор қышқылы — қатты, бесцветное, кристаллическое вещество, жақсы ерітілетін суда. Химиялық қасиеттері фосфор қышқылы-кестеде берілген.2: 2-кесте Химиялық қасиеттері фосфор қышқылы Жалпы басқа қышқылдармен Ерекше 1. Су қышқылының ерітіндісі өзгертеді бояуды индикаторлар. Диссоциация жүреді сатылы: Оңай жүріп жатыр диссоциация бойынша бірінші сатыдағы және қиыны – үшінші 2. Жауап металдармен орналасқан вытеснительном бірқатар дейін сутегі: 3. Жауап негізгі оксидами: 4. Қайтарып алуға негіз және аммиакпен; егер қышқылы алынды » избытке, онда түзілетін қышқыл тұздары: натрий гидрофосфаты натрий дигидрофосфат 5. Жауап тұздармен әлсіз қышқыл: Қыздырғанда біртіндеп айналады метафосфорную қышқылы: двуфосфорная қышқылы 2. Әрекеті кезінде ерітіндіге күміс нитраты (I) пайда болады сары түсті тұнба: сары тұнба 3. Ортофосфор қышқылы үлкен рөл тіршілік жануарлар мен өсімдіктер. Оның қалдықтары құрамына кіреді аденозинтрифосфорной қышқылы АТФ. Ыдырауы кезінде АТФ бөлінеді үлкен саны энергия. Ортофосфаты. Ортофосфор қышқылы түзеді үш қатар тұздар. Егер белгілеуге атомдар металдар әріптермен Me болса, онда болады салу жалпы түрде құрамы оның тұздары (кесте.3). 3-кесте Химиялық формулалар ортофосфатов құрамында металдары бар одновалентные двухвалентные трехвалентные Ме3РО4 Ортофосфаты Ме3(РО4)2 Ме3РО4 Ме2НРО4 Гидроортофосфаты МеНРО4 Ме2(НРО4)3 МеН2РО4 Дигидроортофосфаты Хб(Н2РО4)2 Хб(Н2РО4)3 Орнына одновалентного металл құрамына молекулалардың ортофосфатов мүмкін кіруге тобы аммоний (NH4)3PO4 — ортофосфат аммоний; (NH4)2HPO4—гидроортофосфат аммоний; NH4H2PO4 – дигидро-ортофосфат аммоний. Ортофосфаты мен гидроортофосфаты кальций және аммоний кеңінен пайдаланады тыңайтқыш ретінде, ортофосфат және гидроортофосфат натрий тұндыру үшін су кальций тұздары. Фосфор адам ағзасындағы Теле адамның салмағы 70 кг-ға Жуык шамамен 780 г фосфор бар. Түрінде фосфат кальций фосфор бар бұл сүйекте, адам және жануарлардың. Кіреді ол және құрамына белоктар, фосфолипидтер, нуклеин қышқылдары; фосфор қосылыстары қатысады энергетикалық алмасу (аденизинтрифосфорная қышқылы, АТФ). Күнделікті қажеттілік адам организмінің фосфоре құрайды 1,2 ж. оның Негізгі саны біз тұтынатын сүт және нан (100 г нан бар шамамен 200 мг. фосфор). Ең бай фосфор балық, үрме бұршақ және кейбір түрлері ірімшік. Бұл үшін дұрыс тамақтану қажет арасында теңдікті саны тұтынылатын фосфор және кальций: оңтайлы қатынасы осы элементтерінде, тамақ 1,5(1. Артық бай фосфор тамақ әкеледі шығарылуына сүйектен кальций, ал кальций избытке дамып, несеп тас ауруы. Сіріңке Керемет беті сіріңке қорабы жабылған қоспасымен қызыл фосфор және ұнтақ шыны. Құрамына спичечной басының кіреді тотықтырғыштар (PbO2, KСlO3, BaCrO4) және тотықсыздандырғыштар (S, Sb2S3). Үйкелген кезде от әсерлі бетінің қоспасы, нанесенная арналған сіріңке, тұтанады: Алғашқы фосфорлы сіріңке – қалпақшасымен ақ фосфор – құрылды тек 1827 жылы Мұндай сіріңке загорались үйкелген кезде туралы кез келген беті, жиі әкеліп соғатын өрт. Сонымен қатар, ақ фосфор өте ґте улы. Сипатталған улану фосфорлық сіріңке-абайсызда өтініш, сондай-ақ мақсатында өзіне-өзі қол жұмсау: бұл үшін жеткілікті болды жеуге бірнеше сіріңке қалпақшаларын. Міне, сондықтан ауысымда фосфорным сынақ тапсырды келді, қауіпсіз, дұрыс қызмет етеді, бізге әлі күнге дейін. Өнеркәсіптік өндірісі қауіпсіз сіріңке басталды Швецияда 60-х гг. ХІХ века. Фосфорлы тыңайтқыштар Минералды тыңайтқыштар көзі – әр түрлі қоректік элементтер үшін өсімдіктер мен топырақтың қасиеттерін, бірінші кезекте азот, фосфор және калий, ал содан кейін кальций, магний, күкірт, темір. Фосфор құрамына көптеген органикалық қосылыстардың өсімдіктер. Фосфор тамақтану реттейді өсімдіктердің өсуі және дамуы. . Фосфориттер, әдетте, қамтиды көп қоспалардың қарағанда, фторапатит. Революцияға дейінгі Ресейде белгілі болды және дайындалды ғана маломощные фосфорит кен орнының сапасы төмен. Сондықтан оқиға үлкен халық шаруашылық маңызының ашылуы болды 20-шы жылдары кен апатит арналған Кольском түбегінде Хибинах. Бұнда ірі байыту фабрикасы, ол бөліседі добываемую таулы тұқымы арналған концентрат жоғары құрамында фосфор мен қоспалар – «нефелин қалдықтары», өндіру үшін пайдаланылатын алюминий, сода, поташа және цемент. Қуатты фосфорит кен орнының ашылып, Оңтүстік Қазақстанда, тауда Қаратау. Ең арзаны-фосфорлы тыңайтқыш – бұл жұқалап туралған фосфорит – фосфорит ұны. Фосфор бар, онда түрінде ерімейтін суда фосфат кальций Са3(РО4)2. Сондықтан, фосфориттер нашар қорытылады барлық өсімдіктерге және барлық топырақтарда. Негізгі массасын өндірілетін фосфор кендерінің қайта өңдейтін химиялық әдістермен заттарды, қол жетімді барлық өсімдіктерге кез-келген топырақ. Бұл суда еритін кальций фосфаттары: Қос суперфосфат (түсі және сыртқы түрі сходен қарапайым суперфосфатом – сұр түйіршекті ұнтақ). Яғни кезінде іс-қимылда табиғи фосфат фосфор қышқылы: Салыстырғанда қарапайым суперфосфатом ол құрамында СаЅО4 болып табылады айтарлықтай шоғырланған удобрением (құрамында 50% — ға дейін Р2О5). Преципитат – құрамында 35-40% Р2О5. Сонда кезінде фосфор қышқылын бейтараптандыру гидроксиді ерітіндісімен кальций: Қолданылады қышқыл топырақта. Аммофос – күрделі тыңайтқыш, азот бар (15% N), фосфор (дейін 58% Р2О5) түрінде NH4H2PO4 және (NH4)2HPO4. Сонда кезінде бейтараптандыру фосфор қышқылын аммиакпен. Бұрын ішінде 100-ден астам жыл ретінде фосфорлы тыңайтқыштар кеңінен пайдаланды деп аталатын қарапайым суперфосфат кезінде түзілетін іс-әрекеттегі күкірт қышқылын табиғи кальций фосфаты: Бұл жағдайда, реакция бастап фосфатпен кальций күшіне қатысты аз күкірт қышқылының артық алған кезде одан фосфор қышқылын. Сонда қоспасы дигидрофосфата кальций және кальций сульфаты. Бұл тыңайтқыш байланысты салмақтық Р2О5 жоғары емес 20%. Қазір қарапайым суперфосфат жүргізіледі салыстырмалы шағын ауқымы бұрын салынған зауыттарда. Мысалдар фосфорлы тыңайтқыштар берілді табл.4. 4-кесте Тыңайтқыштар, құрамында фосфор Қорытынды Мәні фосфор Фосфор қышқылы ретінде үлкен мәнге ие маңызды компоненттерін тамақтану өсімдіктер. Фосфор пайдаланылады өсімдіктер үшін құрудың өздерінің ең маңызды бөлімдері — тұқым және жеміс. Туынды ортофосфор қышқылы өте қажет ғана емес, өсімдіктер, бірақ жануарлар. Сүйек, тістері, панцири, когти, инелер, шипа көптеген тірі организмдердің тұрады, негізінен ортофосфата кальций. Сонымен қатар, ортофосфор қышқылы құра отырып, әр түрлі органикалық қосылыстар заттармен белсенді қатысады, зат алмасу процесстерінде тірі ағзаның қоршаған ортамен. Осының нәтижесінде фосфор туындылары бар бұл сүйекте, ми, қан, бұлшық ет және дәнекер тіндерінде организмдер және адам мен жануарлар. Әсіресе көп ортофосфор қышқылы құрамында жүйке (ми) жасуша мүмкіндік берді. Ферсману, белгілі геохимику, атау «фосфор элементі-ой». Өте теріс (ауру жануарларды рахитом, қаназдылық, және т. б.) әсер етеді жағдайы ағзаның төмендету ұстау рационында тамақтану қосылыстар фосфор немесе енгізу оларды неусвояемой. Қолдану фосфор Қолданады фосфор қышқылы қышқылы қазіргі уақытта өте кең. Оның негізгі тұтынушы ретінде қызмет етеді өндіру фосфор және аралас тыңайтқыштар. Осы мақсаттар үшін жыл сайын өндіріледі әлемде фосфоросодержащей кенін шамамен 100 млн. т. Фосфор тыңайтқыштары ғана емес, ықпал арттыру өнімділік әр түрлі ауыл шаруашылығы дақылдар, бірақ мен мән береді өсімдіктер, қысқа төзімділігі мен орнықтылығын басқа қолайсыз климаттық жағдай жасайды үшін тез пісетін астықты аудандарда қысқа дамыған вегетативтік кезеңі. Олар сондай-ақ қолайлы жұмыс істейді топыраққа ықпал ете отырып, оның құрылымдау, дамыту, топырақ бактериялар, өзгерту ерігіштік басқа қамтылған топырақтағы заттар мен басу кейбір түзілетін зиянды органикалық заттар. Көптеген ортофосфор қышқылын тұтынады азық-түлік өнеркәсібі. Іс оның дәмі сұйытылған фосфор қышқылы өте бет-жүздің танымалдылығы және кішігірім оның қоспалар мармелады, лимонады мен сироптар айтарлықтай жақсартады, олардың дәмдік сапасы. Осы қасиетке ие және кейбір тұздары фосфор қышқылдар. Кальций Гидрофосфаты, мысалы, ертеден ақ кіреді наубайханалық ұнтақтар жақсарта отырып, дәмі тоқаш және нан. Қызықты және басқа да қолдану ортофосфор қышқылы өнеркәсібі. Мысалы, өліктің бұл сіңдіру ағаш ең қышқылы және оның тұздарымен жасайды ағаш жанбайтын. Осы негізде қазір жүргізеді оттан қорғау бояулары, жанбайтын фосфодревесные тақталар, жанбайтын фосфатный көбік және басқа да құрылыс материалдар. Әр түрлі фосфор қышқылының тұздары кеңінен қолданады көптеген салаларында өнеркәсіпте, құрылыста, әр түрлі техника облыстарында, коммуналдық шаруашылықта және тұрмыста сақтау үшін радиация, суды жұмсарту, күрес қазандық накипью дайындау және әр түрлі жуғыш құралдар. Фосфор қышқылы, конденсацияланған қышқылы және фосфаттар дегидротированные қызмет катализаторы процестерінде дегидратирования, алкилдеу және көмірсутектерді полимерлеу. Ерекше орын алады фосфор органикалық қосылыстар қосылыстар ретінде экстрагенты, пластификаторлар, майлайтын заттар, қоспалар — пороху мен абсорбенттер» тоңазытқыш қондырғыларда. Тұз қышқыл алкилфосфатов ретінде пайдаланады беттік-белсенді заттар, антифриздер, арнайы тыңайтқыштар, антикоагулянттар латекстен және т. б. Қышқыл алкилфосфаты үшін қолданады экстракциялық қайта өңдеу уран кен орындары щелоков. Пайдаланылған әдебиеттер тізімі: Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. ХИМИЯ. Арналған оқулық 9 сынып жалпы білім беретін мекемелер. – М., 5-басылым, оқу-АҒАРТУ, 1997. ХИМИЯ. Анықтамалық материалдар. Под ред. Ю. Д. Третьякова, — М., ПРОСВЕЩЕНИЕ, 1984. ХИМИЯ. Оқушы анықтамалығы, — М., 1995. ХИМИЯ. Энциклопедиясы балаларға арналған. 17-Том, АВАНТА, 2000. Везер. В. Дж., Фосфор және оның қосылыстары, пер. с англ., — М., 1963. Ферсман Александр Евгеньевич [27.10 (8.11).1883, Петербург, — 20.5.1945, Сочи], кеңестік геохимик және минералог, академик, КСРО ҒА-ның (1919). Оқушысы В. И. Вернадский.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *