Фтор элементі туралы реферат қазақша

ФТОР (лат. Fluorum), F — химиялық элемент, VII тобының мерзімдік жүйесі Менделеев жатады галогенам, атом нөмірі 9, атом массасы 18,998403; қалыпты жағдайдағы (0 (; 0,1 Мн/м2, немесе 1 кгс/см2) — газ бозғылт-сары түсті, өткір иісі бар. Қолдану. Газ тәріздес фтор үшін қызмет етеді фторирования UF4 » UF6 үшін қолданылатын изотоптардың бөліну уран, сондай-ақ алу үшін үш фторлы хлор СlF3 (фторирующий агент), шестифтористой күкірт SF6 (газ тәрізді изолятор «электротехникалық өнеркәсібінде), фторидтер металдар (мысалы, W және V). Сұйық фтор — тотықтырғыш зымыран отындары. Кеңінен қолдану алды көптеген қосылыстар фтор — фтор сутегі, алюминий фторис), кремний-фторидтер, фторсульфоновая қышқылы (еріткіш, катализатор, реагент алу үшін органикалық қосылыстар құрамында тобына — SO2F), ВF3 (катализатор), фторорганические қосылыстар және т. б. Қауіпсіздік техникасы. Фтор уытты, шекті рұқсат етілген концентрациясы оның ауадағы шамамен 2*10-4 мг/л, ал шекті рұқсат етілген концентрациясы, экспозиция кезінде артық емес 1 ч 1,5*10-3 мг/л. Фтор ағзадағы. Фтор тұрақты құрамына кіреді және жануарлар мен өсімдік тіндерін; микроэлементтер. Түріндегі бейорганикалық қосылыстардың бар бас осылайша, сүйектерде, жануарлар мен адам үшін — 100-300 мг/кг; әсіресе көп фтордың зубах. Сүйек теңіз жануарларының бай фтор салыстырғанда сүйектері жер үсті. Түседі организмге жануарлар мен адамға негізінен ауыз су, оңтайлы мазмұны фтор және оның 1-1,5 мг/л. фтор жетіспегенде адамда дамиды тісжегі, жоғары түсімі — флюороз. Жоғары концентрациясы иондар фтор қауіпті, себебі олардың қабілетін ингибированию бірқатар ферментативті реакциялар, сондай-ақ связыванию маңызды биологиялық тұрғыдан элементтерінің (Р, Са, Мд және т. б.), нарушающему олардың баланс организмде. Органикалық туындылары фтор табылған тек кейбір өсімдіктерде (мысалы, южноафриканском Dicha petalum cymosum). Негізгі олардың туындылары фторуксусной қышқылы, токсинді үшін басқа өсімдіктер үшін де, жануарлардың. Биологиялық рөлі жеткіліксіз зерттелген. Байланыс орнатылды алмасу фтор білімі бар сүйек қаңқасының және әсіресе тіс. Қажеттілігі фтор өсімдіктер үшін дәлелденбеген. Улану фтор болуы мүмкін жұмыс істейтін химиялық өнеркәсіп, кезінде, синтезі фторосодержащих қосылыстар мен өндірісі фосфорлы тыңайтқыштар. Фтор тітіркендіреді тыныс алу жолдары тудырады күйіктері. Ушыққан кезде улану пайда тітіркенуі шырышты кеңірдектің және бронхтардың, көз, сілекей ағу, мұрыннан қан кету; ауыр жағдайларда — ісінуі өкпенің зақымдануы орталық жүйке жүйесінің және т. б.; созылмалы — конъюнктивит, бронхит, пневмония, пневмо-склероз, флюороз. Тән жеңіліс тері типіне экземасы. Алғашқы көмек: көзді сумен шаю кезінде күйік тері — суару 70%-дық спиртпен; ингаляционном улану — вдыхание оттегі. Алдын алу: техникасының ережелерін сақтау қауіпсіздік, арнайы киім кию, тұрақты медициналық тексеріп-қарау, қосу, тамақ рационына кальций, витаминдер. Препараттар, құрамында фтор қолданылады медициналық практикада ретінде ісікке қарсы (5-фторурацил, фторафур, фтор-бензотэф), нейролептических (трифлу-перидол, немесе триседил, фторфеназин, трифтазин және т. б.), антидепрессивных (фторацизин), наркотическиз (фторотан) және басқа да . Табиғи фтор тұрады бір тұрақты изотопы 19F. Жасанды алынған бес радиоактивті изотоптар: 16F жартылай ыдырау кезеңі Т1/2 < 1 сек-17F(Т1/2 = 70 сек), 18F (Т1/2 = 111 мин), 20F (Т1/2 = 11,4 сек), 21F(Т1/2 = 5 сек). Тарихи анықтама. Бірінші қосылыс фтор — флюорит (плавикті шпат) CaF2 — сипатталған соңында 15 ғасырдың деп аталатын «флюор» (латын fluo — жүр, свойству СаF2 істеу жидкотекучими тұтқыр металлургиялық шлактар өндірістер). 1771 К. Шееле алған плавиковую қышқылы бар. Еркін фтор бөлді. А. Муассан 1886 электролизімен сұйық сусыз фторлы сутегі бар қоспа қышқыл калий фторидін KHF2. Химия фтор дами бастады, 1930-шы жылдары, әсіресе, тез — 2-ші дүниежүзілік соғыс 1939-45 және одан кейін қажеттілігіне байланысты атом өнеркәсіп және зымыран техникасын. Атауы «фтор» (грек тілінен phthoros — бұзылуы, жойылуы), ұсынылған А. Ампером 1810, қолданылады, тек орыс тілінде; көптеген елдерде қабылданған атауы «флюор». Табиғатта таралуы. Орташа мазмұны фтордың жер қыртысындағы 6,25*10-2% салмағы бойынша; қышқыл атқылама жыныстарда (гранитах) ол 8*10-2%, негізгі — 3,7*10-2% — ға, ультраосновных — 10-2% — ға өсті. Фтор қатысады вулканических газдардағы және термалды сулар. Маңызды қосылыстар фтор — флюорит, криолит және топаз. Барлығы белгілі 86 құрамында фторы бар минералдар. Фтордың бар сондай-ақ, апатитах, фосфоритах және басқа да. Фтор — маңызды биогенный элемент. Жер тарихының қайнар көзі түскен фтордың биосфераға айтарлықтай әсер еткен болатын азық-түлік әуеден volcanoes (газдар және т. б.). Физикалық және химиялық қасиеттері. Газ тәріздес ФТОР бар тығыздығы 1,693 г/л (0 (0,1 Мн/м2, немесе 1 кгс/см2), сұйық — 1,5127 г/см3 қайнау температурасында); tпл -219,61 °С; tкип -188,13 °С. фтор Молекуласы екі атомнан (F2); 1000 °С-50% молекулалардың диссоциирует, энергия диссоциации шамамен 155±4 кдж/моль (37±1 ккал/моль). Фтор нашар ериді сұйық фтористом водороде; ерігіштігі 2,5*10-3 г 100 г НF кезінде -70 °С және 0,4*10-3 г кезінде -20 °С; сұйық түрінде шексіз ериді сұйық әдемілейді және озоне. Конфигурация сыртқы электрондардың атом фтор 2s2 2р5. » құрамаларында танытады тотығу дәрежесі -1. Ковалентный радиус атом 0,72 А, иондық радиусы 1,33 А. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия — жайлардағы (F ( F+) 17,418 эв. Жоғары мәндерімен сродства к электрону және энергия иондану түсіндіріледі күшті электроотрицательность атом фтор, ең үлкен барлық басқа элементтер. Жоғары реакциялық қабілеті фтор негіздейді экзотермичность фторирования,, өз кезегінде, анықталады өте аз шама энергия диссоциации молекулалар фтор және үлкен шамалар энергиясын байланыстар атом фтор с басқа атомдарымен. Тікелей фторлау бар тізбекті механизмі және оңай алады көшу жану және жарылыс. Фтор жауап се барлық элементтері бар, сонымен гелий, неона және аргон. Оттегімен өзара іс-қимыл жасайды тлеющем разряде, құрай отырып төменгі температураларда фторидтер оттегі О2Р3, О3F2 және т. б. Реакция фтор басқа галогенами экзотермичны нәтижесінде құрылады межгалогенные қосылыстар. Хлор әрекеттеседі фтор қыздырғанда дейін 200-250 (бере монофтористый хлор СlF және трехфтористый хлор СlF3. Белгілі сондай-ақ, СlF3 алынатын фторированием СlF3 жоғары температура мен қысымда 25 Мн/м2 (250 кгс/см2). Бром және иод тұтанады атмосферада фтор кезінде әдеттегі темпере, бұл ретте алынуы мүмкін BrF3, BrF5, IF5, IF7. Фтор тікелей реалирует с криптоном, ксенон және радоном құра отырып, тиісті фторидтер (мысалы, ХeF4, ХеF6, КrF2). Белгілі сондай-ақ, оксифторид және ксенона. Өзара іс-қимыл фтор күкіртпен жылу бөлінуімен және әкеледі білім беру көптеген фторидтер күкірт, Селен және теллур құрайды жоғары фторидтер SеF6 және ТеF6. Фтор сутегімен жауап берсе, с тұтанатын поршеньді; бұл ретте құрылады фторлы сутегі. Фтор с азотпен жауап тек электр разряд. Ағаш көмір мен өзара іс-қимыл фтор жанады кезде, әдеттегі температурасы; графит жауап кезінде онымен қатты қыздыру, бұл ретте құрылуы мүмкін қатты фторлы графиттен немесе газ тектес перфторуглеродов CF4 және C2F6. С бромом, кремний, фосфор, мышьяком фтор әрекеттеседі арналған суық құра отырып, тиісті фторидтер. Фтор жігерлі түрде жәрдемдесуі жалғанады көпшілік металдар; сілтілі және сілтілік-жер металдар тұтанады атмосферада фтор арналған суық, Bi, Sn, Ti, Мо, W — азғантай болған кезде қыздыру. Hg, Pb, U, V көңіл бөле отырып, фтор бөлме температурасында, Pt — температурада қара-қызыл каления. Өзара іс-қимыл кезінде металл фтор құрылады, әдетте, жоғары фторидтер, мысалы UF6, MoF6, HgF2. Кейбір металдар (Fe, Си, Al, Ni, Mg, Zn) көңіл бөле отырып, фтор білімі бар қорғаныш пленка фторидтер, одан әрі кедергі болатын реакциялар. Кезде өзара іс-қимыл фтор тотықтарымен металдарды суық құрылады фторидтер металл және оттегі; мүмкін сондай-ақ, білім оксифторидов металдар (мысалы, MoO2F2). Тотықтары металл еместердің органикалық емес не присоединяют фтор, мысалы SO2 + F2 = SO2F2, не оттегі, оларға замещается арналған фтор, мысалы SiO2 + 2F2 = SiF4 + О2. Шыны өте баяу жауап береді с фтор; қатысуымен су реакция жүріп тез. Су өзара іс-қимыл жасайды фтор: 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2; бұл ретте құрылады, сондай-ақ OF2 және асқын тотығы сутек Н2О2. Азот тотықтары NO және NО2 оңай присоединяют фтор с білімі бар, тиісінше, фторлы ұат-розила FNO және фторлы нитрила FNО2. Көміртек тотығы қосады фтор қыздырғанда с білімі бар фторлы карбонила: + F2 = COF2. Гидрототығы металдар көңіл бөле отырып, фтор құрай отырып фториді металл мен оттегі, мысалы 2Ва(он)2 + 2F2 = 2ВаF2 + 2Н2О + О2. Су ерітінділері NaOH және КОН көңіл бөле отырып, фтор, яғни °С образованием OF2. Металл галогенидтері немесе металл өзара іс-қимыл фтор арналған суық, әрі фтор замешает барлық галогендер. Оңай фторируются сульфидтер, нитриды және карбидтер. Гидриды металдар құрайды с фтор арналған суық фториді металл және HF; аммиак (жұптасып) — N2 және HF. Фтор ауыстырады сутегі, қышқылдар немесе металдар мен олардың солях, мысалы НNО3 (немесе NaNO3) + F2 ( FNO3 + HF (немесе NaF); неғұрлым қатаң жағдайларда фтор ығыстырады оттегі осы қосылыстар құра отырып, сульфурилфторид. Карбонаттар, сілтілі және сілтіліжер металдар көңіл бөле отырып, фтор кезінде әдеттегі температурада; бұл ретте өнімділігі тиісті фториді, СО2 және О2. Фтор белсенді әрекет етеді органикалық заттармен. Алу. Көзі өндіру үшін фтор қызмет етеді фторлы сутегі, получающийся негізінен, не әрекет етуі кезінде күкірт қышқылының H2SO4 арналған флюорит CaF2, не өңдеу кезінде апатитов және фосфорит. Фтор өндірісі жүзеге асырылады балқыма электролизімен қышқыл калий фторидін кезінде түзілетін толтыру балқыманы KF*HF фтористым сутегімен дейін ұстау 40-41% HF. Материалмен үшін электролизер әдетте қызмет етеді болат; электродтар — көмір анод және болат катод. Электролиз кезінде жүргізіледі 95-100 °С және кернеу 9-11; шығу фтор ток бойынша жетеді 90-95%. Получающийся құрамында фтор 5% — ға дейін HF, ол жойылады вымораживанием кейіннен жұту фторидом натрий. Фтор сақтайды газ тәрізді күйінде (қысыммен) және сұйық түрде (салқындату кезінде сұйық азотпен) аппараттарда никельден және оның негізіндегі қорытпалар, мыс, алюминий және оның қорытпалары, жезден тот баспайтын болаттан жасалған.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *