Химиялық байланыстың негізгі түрлері туралы

Сізге белгілі атомдар біріктірілуі мүмкін бір-бірімен білімі бар ретінде қарапайым және күрделі заттар. Бұл ретте құрылады әр түрлі типтегі химиялық байланыс иондық, коваленттік (неполярная және полярлық), металл және сутегі. Ең бір елеулі қасиеттерін атомдардың элементтерді анықтайтын, қандай байланыс түзіледі, олардың арасындағы иондық немесе коваленттік, бұл электроотрицательность, т. е. қабілеті атомнан біріктіру үшін тартымды, өзіне электрондар. Шартты сандық бағалау электроотрицательности береді шкаласы салыстырмалы электроотрицательностей. Кезеңдерде байқалады, жалпы өсу үрдісі электроотрица қызметін элементтерін, ал топта олардың құлау. Элементтері бойынша электроот-рицательностям орналастырады бірқатар, соның негізінде болады салыстыру электроотрицательности элементтердің әр түрлі кезеңдері. Түрі химиялық байланыс байланысты қаншалықты үлкен айырмасы электроотрицательностей соединяющихся атомдар элементтері. Көп бойынша ерекшеленеді электроотрицательности элементтердің атомдары түзетін байланыс сонымен химиялық байланыс полярнее. Өткізу резкую шекара типі арасындағы химиялық байланыстар болмайды. Көптеген қосылыстардың химиялық байланыстың түрі көрсетіледі аралық; мысалы, сильнополярная коваленттік химиялық байланыс жақын иондық байланыс. Қарамастан, қандай бірі-шекті жағдайларды жақын өзінің сипаты бойынша химиялық байланыс, оның жатқызады немесе иондық, немесе полярлық коваленттік байланыс. Иондық байланыс. Иондық байланыс түзіледі кезінде өзара іс-қимыл атомдар, олар күрт бір-бірінен айырмашылығы бар электроотрицательности. Мысалы, типтік металдар литий(Li), натрий(Na), калий(K), кальций (Ca), стронций(Sr), барий(Ba) құрайды ионную байланыс секторының тән неметаллами, негізінен галогенами. Басқа галогенидов сілтілі металдар, иондық байланыс, сондай-ақ құрылады мұндай қосылыстар, сілтілер және тұздар. Мысалы, гидроксиде натрий(NaOH) және сульфате натрий(Na2SO4) ионды байланыс ғана бар арасындағы атомдарымен натрий және оттегі (қалған байланыс – ковалентные полярлық). Коваленттік неполярная связь. Кезде өзара іс-қимыл атомдар бірдей электроотрица-тастыру түзілетін молекулалар байланысты ковалентті неполярной байланыспен. Мұндай байланыс бар молекулах мынадай жай заттар (H2, F2, Cl2, O2, N2. Химиялық байланыс осы газдардағы құрылуы арқылы жалпы электрондық жұп, яғни перекрывании тиісті электрондық бұлттардың, келісілген электронды-ядролық өзара іс-қимылымен жүзеге асыратын кезінде жақындасуына атомдар. Құрай отырып, электрондық формулалар заттар екенін есте ұстау керек әрбір жалпы электрондық жұп – бұл шартты бейнесі жоғары электрондық тығыздығы нәтижесінде туындайтын тиісті перекрывания электрондық бұлттардың. Полярлық коваленттік байланыс. Кезде өзара іс-қимыл атомдар, мәні электроотрецательностей олардың ерекшеленеді, бірақ күрт болады ығысуы жалпы электрондық жұп — одан электроотрицательному атому. Бұл ең көп таралған түрі химиялық байланыс, оның кездеседі де бейорганикалық, сондай-ақ органикалық қосылыстардағы. — Ковалентным байланыстар толық жатады және сол байланыс құрылуы бойынша донорлы-акцепторному механизмі, мысалы, ионах гидроксония және амония. Металдық байланыс. Байланыс, ол нәтижесінде қалыптасады өзара іс-қимыл қатысты еркін электрондар с иондарымен металдар деп аталады металл байланысы. Бұл түрі байланыс тән жай заттар — металдар. Процестің мәні білім беру металдық байланыстың тұрады келесі: атомдар металдар оңай отдают валентные электрондар мен айналады оң зарядталған иондары. Қатысты бос электрондар, оторвавшиеся жылғы атом өткізіледі арасындағы оң металдар иондарымен. Олардың арасындағы туындайды металдық байланыс, т. е. Электрондар қалай цементируют оң иондары кристалдық торлар металдар. Коваленттік байланыс. Байланыс, ол құрылады арасындағы атомдар сутегінің бір молекуласының және атомом қатты электроотрицательного элементі (O, N, F) басқа малекулы, деп аталады сутекті байланыспен. Сұрақ туындауы мүмкін: неге сутегі түзеді осындай ерекше химиялық байланыс? Бұл атом радиусы сутегі өте аз. Сонымен сонымен қатар, жылжыған кезде немесе толық беру өзінің жалғыз электрона сутегі иеленеді салыстырмалы жоғары оң заряд есебінен оның бір сутегі молекуласының өзара іс-қимыл жасайды атомдарымен электроотрицательных элементтері бар жартылай теріс заряды, выходящий құрамына басқа молекулалар (HF, H2O, NH3). Қарастырайық кейбір мысалдар. Әдетте біз изображаем судың құрамы химиялық формуласы H2O. Алайда, бұл емес дәл. Дұрыс шығар судың құрамы белгілеу формуласы (H2O)n, мұндағы n = 2,3,4 және т. б. түсіндіріледі, бұл жекелеген су молекулалары бір-бірімен арқылы сутекті байланыстар. Водородную байланыс қабылданды белгілеу нүктесі. Ол әлдеқайда әлсіз қарағанда, ионды немесе коваленттік байланыс, бірақ күшті қарағанда, қарапайым есептеуіш жүйенің архитектурасы. Болуы сутекті байланыстарды түсіндіреді көлемін ұлғайту, суды температураның төмендеуі. Бұл байланысты төмендеген кезде темпера-турлар жүреді нығайту молекулалар, сондықтан азаяды тығыздығы олардың «орау». Өткенде органикалық химия туындамас және осындай сұрақ: неге қайнау температурасын спирттер қарағанда әлдеқайда жоғары тиісті көмірсутектердің? Бұл арасындағы молекулалар де спирттер түзілетін сутекті байланыс. Арттыру температура қайнау спирттер жүреді сондай-ақ, салдарынан ірілендіру және оларды молекулалардың. Коваленттік байланыс тән және көптеген басқа да органикалық қосылыстар (фенолды, карбоновых қышқылдар және т. б.). Из курс органикалық химия, жалпы биология, сізге белгілі болуы сутекті байланыс түсіндіріледі екіншілік құрылымы белоктар, құрылымы қос спиральді ДНҚ, т. е. құбылыс комплиментарности.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *