Магнийдің қасиеттері туралы реферат

Атауы «магнезия» кездеседі қазірдің өзінде III ғасырда б. э. дегенмен, әбден анық, қандай зат, ол білдіреді. Ұзақ уақыт бойы магнезит — карбонаты магний — қате отождествляли отырып, әктаспен — карбонатом кальция. Сөз балқытылған қалай атаулары бір Грек қалалары — Магнесии. Дейін VIII ғасырдың магний қосылыстары » деп санаған бір түрі кальций немесе натрилі тұздары. Ашу магний ықпал етті зерттеу құрамы минералды сулар. «1695 жылы ағылшын дәрігері Крю» деп, оларға бөлінген су эпсомского минералды көзінен тұз ие, емдік қасиеті бар, және көп ұзамай дәлелденген оның жеке сипаты. Содан кейін белгілі болды және басқа да қосылыстар магний. Магний карбонаты алды атауы «белая магнезия» қарағанда, «қара магнезия» — оксиді марганец. Осыдан үндестігі атауларының металдар, кейіннен бөлінген осы қосылыстар. Алғаш рет магний алынды Деви (XIX ғ.), магний тотығы. Бюсси, Либих, Девильс, Карон және т. б. алып, магний буының әрекетімен калий немесе натрий хлорлы магний. 1808 ж. ағылшын химигі Г. Деви электролизімен ылғалданған қоспа магнезия және сынап оксидін алды амальгаму белгісіз металл, ол мен дал атауы «магнезия», картина әлі күнге дейін көптеген елдерде. » Ресей 1831 жылы қабылданды атауы «магний». 1829 ж. Француз химик А. Бюсси алды магний жұмсартып, оны балқытылған хлориді калиймен. Келесі қадам өнеркәсіптік алу жасады. М. Фарадей. » 1830 жылы ол алғаш рет алды магний электролизімен балқытылған хлорлы магний. Өнеркәсіп өндірісі магний электролитическим тәсілімен қабылдауы Германияда XIX ғасырдың аяғында Алдында екінші дүниежүзілік соғыс игеру басталды термиялық алу тәсілдерін магний. Қазіргі уақытта дамуымен қатар электролиттік тәсілі жетілдіріледі силикотермический және карботермический алу тәсілдері магний. Бірінші даму сатысындағы магний өнеркәсібін ретінде шикізатты қолданды хлористые карналлит тұздары, табиғи рассолы, хлоромагниевые сілтілер калийлық өнеркәсіп. Қазір қатар хлористыми тұздарымен кеңінен қолданады доломит және магнезит. Үлкен қызығушылық қолдану үшін шикізат ретінде өндіріс теңіз су. Ресей электролитті алюминий алу әдісі магний алғаш рет әзірледі п. П. Федотьев 1914 ж. Петроградтық политехникалық институтында оқыды. 1931 жылы Ленинградтағы қатарға бірінші тәжірибелі магний зауыты. Өнеркәсіп өндірісі магний КСРО басталды 1935 ж. +12Mg ))) 11S2 2S2 2P6 3S2 3P0 –электрондық формуласы атомның қалыпты 282 Кезінде жұмсауына байланысты қажетті энергия бірі электрондар ауысады P-жай-күйі, т. е. екі электрона айналады неспаренными. Сондықтан магний танытады, тотығу дәрежесі +2. 3S2-валентные қозғалған электрондар атомның 1S2 2S2 2P6 3S1 3P1 +12Mg +P12,n012 e12 Құрылымы сыртқы электрондық қабығының магний иеленген, құрылымы 3S2 екі әлсіз байланысқан электронами түсіндіреді қалпына келтіру сипаты тән реакциялар, магний ауысады двухвалентный катион Mg2+. Арқасында үлкен химиялық сродству — оттек, магний қабілетті отнимать оттегі көптеген тотықтары және хлор бар хлоридтер. Бұл қасиеті соңғы кезде пайдаланылады магниетермическом алу титан, цирконий, уран. Бөлме температурасында ауада шағын магний химиялық тұрақты. Оның бетінде құрылады окисная пленка, предохраняющая жылғы тотығу. Қыздырғанда химиялық белсенділігі магний артады. Болып саналады, бұл жоғарғы шегі тұрақтылығын магний әдемілейді орналасқан аралықтағы 350-400 оС. Қайнаған суға магний қарттар сутек. «Магний көрсетпейді елеулі әрекеттер дистилденген су, фторлысутегі қышқылы кез келген концентрациясы, хром қышқылы, су ерітінділері фторлы тұздар және т. б. Жойылуына қолданысқа көрсетеді магний теңіз және минералды су, су ерітінділері тұз, күкірт, азот, фосфор, кремнефтористоводородной қышқылдарының сулы ерітінділері галоидных тұздар, күкірт қосылыстары, аммиак және оның сулы ерітінділері, органикалық қышқылдар, гликоли және гликолевые қоспалар, многи альдегидтер. Магний — ең көп таралған бірі жер қыртысында элементтер бойынша таралуы бойынша алтыншы орында тұр кейін оттегі, кремний, алюминий, темір және кальций. Мазмұны магний литосфере, А. П. Виноградову, 2,10 % [75,373]. Табиғатта магний кездеседі тек түрінде қосылыстар құрамына кіреді және көптеген минералдар: карбонаттар, силикаттар және т. б. Маңызды болып табылады оның ішінде: магнезит MgCO3, доломит MgCO3*CaCO3, карналлит MgCl2*KCL*6H2O, бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит MgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O, оливин (Mg,Fe)2 [SiO4], серпентин H4Mg3Si2O9. Табиғи немесе табиғи магний білдіреді қоспасы үш тұрақты изотоптар 24Mg -78,6 %, 25Mg -10,1 %, 26Mg -11,3 %. Реакцияларда, магний, іс жүзінде әрқашан танытады тотығу дәрежесі +2 (валентность II). Үшін аудару атом магний жағдайына, 3S2 » реакционноспособное жағдайы 3S13P1 керек жұмсау 259 КДж/моль, ал жалғағанда ерекшеленіп, электрондардың, яғни иондану Mg дейін Mg+ және Mg+2, талап етіледі тиісінше 737 КДж/моль және 1450 КДж/моль. Магний кристалданады гексагональную плотноупакованную өтіп жатыр. 2. АЛУ МАГНИЙ. Басым өнеркәсіптік алу әдісі магний — балқыма электролизі қоспаны MgCl2 MgCl2 Mg2+ 2Cl- -) А +) Mg2+ +2e Mg0 2Cl- -2e Cl0 ЭЛ3 2MgCl2 2Mg + 2Cl2 раст. «сусыз MgCl2, KCl, NaCl. Алу үшін балқыманы қолданады құрғатылған карналлит немесе бимофит, сондай-ақ MgCl2 алынған хлорлап MgO немесе қалдық жүргізу кезінде Ti. Температура электролиз 700-720 оС, анодтар графитовые, катоды болат. Мазмұны MgCl2 » расплаве 5-8 % — ға төмендеген кезде концентрациясы 4% — ға дейін азаяды шығу магнийдің ток бойынша, концентрациясы жоғары MgCl2 8 % — ға көбейіп, электр энергиясының шығыны. Қамтамасыз ету үшін оңтайлы ұстау MgCl2 мезгіл-мезгіл іріктейді бөлім және пайдаланылған электролитті қосады балғын карналлит немесе MgCl2. Сұйық магний шығып жатыр» беті электролит, қайдан оның іріктейді вакуум ожау. Алынатын магний шикізаты құрамында 0,1% қоспалардың. Тазарту үшін металл емес қоспалардан магний переплавляют с флюсами — хлоридами немесе фторидами K,Ba,Na,Mg. Терең тазартуды жүзеге асырады айырумен» вакуумдегі, аймақтық плавкой, электролитическим рафинированием. Нәтижесінде алады магний тазалығы 99,999 %. Сонымен магний электролизі кезінде алады, сондай-ақ, Cl2. Термикалық тәсілдері алу магнийдің шикізат ретінде қызмет етеді магнезит немесе доломит, оның қыздырып отырып алу алады MgO — 2Mg+O2=2MgO. «Реторных немесе айналмалы пештерде графитовыми немесе жылыту және көмір оксиді қалпына келтіруге дейін металды кремний (силиконотермический тәсілі) немесе CaC2 (карбидотермический тәсілі) 1280-1300 оС, не көміртегімен (карботермический тәсілі) темпратуре жоғары 2100 оС. » карботермическом тәсілі (MgO+C Mg+CO) образующуяся CO қоспасы және бу магний тез салқындатады кезде пеш инертті газбен үшін болдырмау кері реакция магний. III ҚАСИЕТТЕРІ МАГНИЙ. 3.1. Физикалық қасиеттері магний. Магний — күмісті-ақ түсті жылтыр металл салыстырмалы жұмсақ және пластичный, жақсы өткізгіш, жылу және электр. 5 есеге дерлік оңай мыс, 4,5 есе жеңіл темір; тіпті алюминий 1,5 есе ауыр магний. Ериді магний кезінде темпратуре 651 оС, бірақ әдеттегі жағдайда расплавить өте қиын: қыздырылған ауада дейін 550 оС ол вспыхивает және бірден жойылады a жарқылдаған жарқын жалынмен. Жолақты магний фольга оңай жандырып кәдімгі спичкой, ал атмосферада хлор магний самовозгорается тіпті бөлме температурасында. Кезінде жанған магний бөлінеді үлкен саны ультракүлгін және жылу үшін жылу стақан суық суды қайнауға дейін, күйік барлығы 4 г магний. Магний орналасқан бас кіші топтардың екінші тобын мерзімді жүйесінің элементтерін Д. И. Менделеев. реттік нөмірі — 12, атом салмағы — 24,312. Электрондық конфигурация атом магний невозбужденном жай-күйі 1S22S2P63S2; валентными болып табылады электрондар сыртқы қабатын, осыған сәйкес, магний танытады валентность II. Тығыз байланыс құрылысымен электрондық қабықтарының магний атомы оның реакцияға түсу қабілеті. Бар болуы, сыртқы қабығында ғана екі электрондардың атом магний бейімді оңай беруге, оларды алу үшін тұрақты восьмиэлектронной конфигурациясы; сондықтан магний химиялық қатысты өте белсенді. Ауада магний тотығады, бірақ кезінде пайда болған бұл окисная пленка сақтайды металл одан әрі тотығу. Қалыпты электрондық әлеует магний қышқыл ортада тең -2,37, сілтілі — 2,69. В. сұйылтылған қышқылдарда магний ериді қазірдің өзінде суықта. Барлық фторлысутегі қышқылы нерастворим салдарынан білім үлдірлер труднорастворимого суда фторидін MgF2; концентрацияланған күкірт қышқылы дерлік нерастворим. Магний оңай ериді әрекеті кезінде ерітіндіні аммоний тұздары. Сілтілердің ерітінділері оған қолданылмайды. Магний түседі зертханасының ұнтақ түрінде немесе таспалар. Егер жандырып магниевю лентаны болса, онда ол тез жойылады бастап ослепительной жарқ дамыта отырып, жоғары температура. Магний тұтану қолданады, фотосуреттер, дайындау жарық беретін ракеталар. Қайнау температурасы магний 1107 оС тығыздығы = 1,74 г/см3, радиусы атомның 1,60 НМ. 3.2. Химиялық қасиеттері, магний. Химиялық қасиеттері магний өте ерекше. Ол оңай алып оттегі және хлор көптеген элементтерін, қорықпайды ащы сілтілер, сода, керосин, бензин және минералды майлар. Суық су магний дерлік емес, өзара іс-қимыл жасайды, бірақ қыздырғанда қарттар оны бөлумен сутегі. Бұл тұрғыда ол алады аралық арасындағы ереже бериллиймен, ол мүлдем сумен жауап бермейді және кальций, оңай онымен әрекеттесуші. Әсіресе қарқынды жүріп жатыр реакция сулы бумен қызған жоғары 380 оС: -2e Mg0(тв)+H2+O(газ) Mg+2O(тв)+H20 (газ). Өйткені өнім бұл реакция болып табылады сутегі анық, өрт жанған магний сумен болмайды: мүмкін білім гремучей қоспасының сутегі және оттегімен жарылыс болды. Болмайды сөндіруге жанған магний және көмірқышқыл газымен: магний қалпына келтіреді, оны еркін көміртек -4е 2Mg0 + C+4O2 2Mg+2O+C0, Тоқтату — жанып жатқан магнию қол жеткізу оттегі болады засыпав оның құм, дегенмен және оксиді және кремний (IV) магний өзара іс-қимыл жасайды, бірақ айтарлықтай аз бөлетін жылу: -4е 2Mg0 + Si+4O2=2Mg+2O+Si0 осы және анықталады пайдалану мүмкіндігі құм сөндіру үшін кремний. Өрт шығу қаупі кезінде магнийдің қарқынды қыздыру бірі себептері, оны пайдалану, техникалық материал шектелген. Қазақстанның бірқатар электрохимиялық кернеу магний тұр біршама солға қарай сутегі және белсенді әрекет етеді с разбавленными қышқылдары білімі бар тұздар. Осы реакциялар бар магний ерекшеліктері. Ол кезінде ериді фтороводородной, концентрацияланған күкірт және қоспалар күкірт және қоспалар азот қышқыл, еріткіш басқа да металдар сонша тиімді, «патша арақ» (қоспасы HCl және HNO3). Тұрақтылық магний — растворению барлық фтороводородной қышқылында түсіндіріледі қарапайым: беті магний жабылады нерастворимой барлық фтороводородной қышқылында пленкамен фторидін магний MgF2. Тұрақтылық магний жеткілікті концентрацияланған күкірт қышқылы және оның қоспалары азот қышқылымен түсіндіру қиын, бірақ бұл жағдайда себебі мұның белсенсіздендіру бетінің магний. С сілті ерітінділермен және аммоний гидроксидін магний жоқ өзара іс-қимыл жасайды. Ал ерітінділермен аммонийных тұздар реакция болғанымен баяу, бірақ жүреді: 2NH+4+Mg=Mg2+2NH3 + H2 Таң ғажайып бұл реакция жоқ. Бұл реакция сол мәні бойынша, бұл реакция ығыстыру металдармен сутегінің қышқыл. Бір ұйғарымдар қышқылы деп атайды зат диссоциирующее білімі бар иондар сутегі. Дәл осылай мүмкін диссоциировать және ион NH4: NH4+ NH3+H Реакция сол -2e Mg0 + 2HCl=Mg+2Cl2+H02 2H++Mg Mg2+ + H02 Қыздырғанда магний атмосферада галогенов жүргізіледі тұтануы және білім галоидных тұздар. Себебі тұтану — өте үлкен бөлінетін жылу бөліну, вт жағдайда ретінде реакцияға магний оттегі. Сол кезде білім 1 моль магний хлориді бірі магний және хлор бөлінеді 642 КДж. Қыздырғанда магний қиылысып, сұр (MgS), азотпен (Mg3N2). Жоғары қысым кезінде және қыздыру сутегімен магний құрады гидриді магний -2e Mg0 + H20 Mg+2H2-. Үлкен сродство магний — хлор құруға мүмкіндік берді жаңа металлургия өндіру — «магниетермию» — металдарды алу нәтижесінде реакция MeCln+0,5 nMg=Me+0,5nMgCl2 бұл әдіспен алады металдар, ойнайтын өте маңызды рөл атқарады қазіргі заманғы техника — цирконий, хром, торий, бериллий. Жеңіл және берік металл ғарыштық дәуір» — титан бүкіл алады осындай тәсілмен. Мәні өндіріс азайтатын мынадай: кезде металдық магнийді электролизбен балқыманы магний хлориді ретінде жанама өнім қалыптасады хлор. Бұл хлор пайдаланады алу үшін титан хлориді (IV) TiCl2, магниймен қалпына келтіріледі дейін металдық титан -4e Ti+4Cl4 + 2Mg0 Ti0+2Mg+2Cl2 Пайда болған магний хлориді жаңадан өндіру үшін пайдаланылады магний және т. б. негізінде осы реакциялардың жұмыс істейді титаномагниевые комбинаттары. Жолай отырып, титанмен және магний алады, бұл және басқа да өнімдер, мұндай бертолетову тұзы KClO3, хлор, бром және бұйымдар — фибролитовые және ксилитовые тақталар, олар туралы болады деп айтылған емес. Мұндай кешенді өндірісте пайдалану деңгейі, шикізат, өндіріс рентабелділігі жоғары, ал қалдықтардың массасы үлкен емес, бұл әсіресе маңызды болып табылады қорғау үшін қоршаған ортаны ластанудан. 4. Қосылыстар магний. Үшін аналитикалық химия магний бар мәні оның труднорастворимые және әсіресе внутрикомплексные (түссіз, боялған немесе флуорисцирующие) қосылыстар. Поляризующая қабілеті ион Mg2+ жоғары емес, ал шамасы бойынша кэффициента поляризация сипаттайтын сандық деформируемость ион, магний түспейді көптеген металдар. Сондықтан, кешенді қосылыстар магний салыстырмалы малоустойчивы және құрылады, әдетте, тек сілтілі ортада. Сол кем дегенде, олар өте маңызды болып табылады аналитикалық химия магний. Аз тұрақтылығы кейбір кешенді қосылыстардың магний, салыстырғанда кешендермен басқа да металдар, кейде үшін пайдаланылады маскирования соңғы кезде магний титриметрическими, фотометрическими және басқа да әдістермен. 4.1. Бейорганикалық қосылыстар магний. Маңызды қосылыстары магний оксиді, гидроксиді және магний тұздары. Магний оксиді — MgO жақсы таныс, кім гимнастикамен айналысады. Келтірілген көрінісі ұнтақ магний оксиді (магнезия) сақтайды спортшының қауіп сорваться с гимнастикалық снаряд (мысалы перекладины). Магний оксиді — жеңіл, қара түсті ұнтақ, ақ түсті, жеңіл байланыстыратын суға. Бұл негізделген, оны қолдану гимнастами. -4е 2Mg0 + C+4O2 2Mg+2O- + C0 -4е t 2Mg0 + O20 2Mg+2O-2 MgO құрылады қыздыру кезінде гидрототығы және басқа да көптеген қосылыстар магний. Магний тотығы ериді кезінде 2800оС, ерігіштігі оның суда құрайды 0,00062 г/100 г 20оС температурада [201]. Аморфная,магний тотығы алынған қыздырып отырып алу магний қосылыстарының төмен температураларда, гигроскопична, оңай жұтып ауадан ылғал мен көмірқышқыл газ білімді негізгі карбонаттар; жақсы ериді, қышқылдар және солях аммоний. Қыздыру кезінде-ден 1000оС жоғары құрылады кристалды магний тотығы (үшінші дәрежелік сингония), ол жоғалтады қабілеті жұтуы ылғал және растворяться » қышқылдар. Бойынша әдеби деректерге қарағанда, прокаленная 1000оС кезінде магний тотығы өзгертпейді, өз салмағын, егер тіпті десеңіз, бір сағат ауада. Дұрыс охлаждать магний тотығы кезінде салмақ жетіп да эксикаторе және өлшеу бойынша мүмкіндігі тез. Магний оксиді кездеседі табиғатта түрінде минералдың периклаза. Алынатын қыздырып отырып алу табиғи магнезит магний оксиді болып табылады бастапқы өнім алу үшін ең магний алу үшін, жасанды құрылыс материалдары («ксилолит»). Негізінде ксилолита жатыр магнезиальный цемент алынатын араластыру қыздырылған оксиді магний 30% ерітіндісі, магний хлориді. Білім полимер құрылымы бірі-атомдар магний байланысты тізбегіне -O-Mg-O-Mg-O-, әкеледі қоспасы арқылы бірнеше сағат құрады ақ, өте берік және оңай полирующуюся массасы. Дайындау кезінде ксилолита қоспаны примешивают ағаш үгінділер және басқа да толтырғыштар. Ксилолитовые тақталар қолданады едендерді жабу үшін. Магний карбонаты — бесцветное кристаллическое вещество, труднорастворимое суда ерігіштігі оның 0,0094 г/100г кезінде 18оС болуы тиіс. Карбонаты су ерітінділерді ғана бөлінеді қатысуымен үлкен артық көміртегі оксиді (IV) CO2; әдетте түзілетін негізгі карбонаттар. Оның ішінде негізгі карбонат 3MgCO3*Mg(OH)2*3H2O байланысын, труднорастворимое суда (0,04 г/100г), бірақ ерітілетін да солях аммоний. Кезінде 900-1000оС разлагается білімі бар магний тотығы. Өтуі кезінде көмірқышқыл газ арқылы су жүзінді карбонаты мен магний болады, оның еріту арқасында білімі қышқыл тұздары (гидрокарбонаты). MgCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2 Қос карбонаты магний және кальций MgCO3*CaCO3 — доломит — ең көп таралған табиғи қосылыс болып табылады магний тұратындығына үлкен шоғыр, олардың минерал жиі боялуы қоспа немесе одан кем қара түсті. Карбонаттар магний — магнезит және доломит кеңінен қолданады дайындау үшін отқа төзімді материалдарды күйдіру арқылы олардың оксидтері. Мұндай материалдар жүргізіліп жатыр, мысалы, обкладку ішкі бетінің конвертердің болат өндіру үшін. Полуобожженный доломит қоспасы — MgO және CaCO3 жасау үшін пайдаланады құрылыс плиталарын ретінде қоспалар топырақты және суды азайту үшін, олардың қышқылдық. Жасанды дайындалған негізгі магний карбонаты болып табылады бастапқы материал дайындау үшін басқа да қосылыстар магний, ол ериді қышқылдар қарағанда әлдеқайда жылдам магнезит. Сонымен қатар, оның ретінде қолданады құрамдас бөлігі опа, тіс ұнтағы, сондай-ақ толтырғыш ретінде» өндіру бояулар, қағаз және резеңке. Магний сульфаты MgSo4 Бірі-қышқыл магний сутегі бөледі: Mg + H2SO4 = MgSO4+H2 MgSO4, өзгелікте труднорастворимых сульфаттардың, сілтілі жер металдар оңай суда еритін; ерігіштігі 36,6 г MgSO4/100 г кезінде 18оС болуы тиіс. Құрады кристаллогидраттары с 1,2,3,5,6,7 және 12 молекулалар су, олардың ең маңызды болып табылады моногидраты (кизерит) және гептагидрат (ащы тұз). Кизерит MgSO4 * H2O обезвоживается кезде 320-300оС. Сусыз MgSO4 температурасы 1100-1200оС ішінара разлагается арналған MgO, SO2 және O2. Кизерит кездеседі табиғатта түріндегі қоспалар кен орнында калий тұздарының және карналлит. Бір қызығы, қарамастан айтарлықтай ерігіштігі магний сульфатын, кизерит, өте баяу ауысады ерітіндісі. Сондықтан өнімдеріне пайдалану үшін жасап шығарамыз калий тұздары қалады шөгу түрінде похожей құм массасы, оны өңдейді «горькую тұз. Ащы тұз MgSO4*7H2O табиғатта бар шөгінді жыныстарда кейін қалатын кебу көлдер, сондай-ақ кристалданады отыр сулардың минералды көздері. Ауада біртіндеп выветривается. Үшін қолданылады сіңдіру дәке азайту мақсатында, оның жанғыштық, толтырғыш өндіру қағаз және медицинада — құрал ретінде. Магний сульфаты гидролизуется өте нашар: 0,2 N ерітіндісі, оның 25оС көрсетеді гидролиз дәрежесі 0,0047%. Магний перхлораты Mg(ClO4)2 — «ангидрон» береді гидраттары с 2,4,6 молекулалар су. Суда ерігіштігі 99,6 г/100г кезінде 25оС. Сусыз магний перхлораты өте қатты жұтады ылғал жоғары; 250оС ол разлагается. Пайдаланылады қалай құрғатқыш органикалық заттар мен газдар. Магний гидрототығы 2MgO+H2O=2Mg(OH)2 бөлінеді әрекеті кезінде сілтілер арналған ерітінділер мен тұздар түріндегі магний объемистого студенистого тұнба. Магний гидрототығы — әлсіз негіз, оңай ериді, қышқылдар, ауа жұтып көмірқышқыл газы. Ерігіштігі оның судағы байланысты дәрежесіне қартаю үшін свежеосажденной магний гидрототығы құрайды 7,0*10 -4 моль/л. Магний хлориді -2е Mg0 + Cl20 Mg+2Cl2- құрады гидраттары с 1,2,4,6 молекулалар су. Ерігіштігі оның суда 54,5 г/100г 20оС температурада (есептегенде безводную тұз). Магний хлориді с хлоридами сілтілі металдар түзеді қос тұздары, маңызды олардың карналлит MgCl2*KCl2*6H2O. Үшін нитраты, магний Mg(NO3)2 белгілі гидраттары 2,6 және 9 молекулалар су. Ерігіштігі Mg(NO3)2*6H2O суда 25оС құрайды 75г/100г, Mg(NO3)2*9H2) 25оС — 50,6 г/100г. Алуға: Mg + 2HNO3 Mg(NO3)2+H2 Магний фториді MgF2 — труднорастворимое суда біріктіру. Ериді кезінде 1265оС, фторидами сілтілі металдар түзеді қос тұздары типті M1F*MgF2 және 2M1F*MgF2. 4.2. Магний органикалық қосылыстар. Қосылыстар магний органикалық қышқылдар. Ацетат магний Mg(CH3COO)2 — жақсы ерітілетін суда біріктіру. Оксалат магний MgC2O4 — труднорастворимое біріктіру. Ерітінділерде оксалатов сілтілі металдар немесе аммоний оксалат магний құрады кешенді ион [Mg(C2O4)2]2. Бірі-органикалық қышқылдардың зор маңызы бар аминополикарбоновые қышқыл — комплексоны, әсіресе комплексон III. Беріктігі комплексоната магний айтарлықтай төмен комплексонатов барлық дерлік қалған металдар. Боялған қосылыстар магний органикалық реагенттермен. Үшін аналитикалық химия магний үлкен маңызға ие боялған қосылыстар, оның органикалық реагенттермен ретінде пайдаланылатын комплексонометрических индикаторлар үшін фотометриялық анықтау мен табу үшін магний. Ион магний ие емес хромофорным әрекетімен, сондықтан түрлі-түсті реакция береді қосылыстар ғана оны боялған органикалық реагенттермен. Оның ішінде ең маңызды азосоединения, аз маңызы бар трифенилметановые бояғыш заттар және қосылыстар және басқа сынып оқушылары. а) қосылыстар магний азокрасителями. Өзара іс-қимыл кезінде магний кейбір азокрасителями құрылады интенсивті боялған ішкі комплекс қосылыстар. Родионов және Петров зерттеді түрлі-түсті реакция магний азосоединениями негізінде хромотропной қышқылы. Олардың кейбіреулері шектеулі, магний береді қарқынды боялған кешендері үшін жарамды фотометриялық анықтау магний. Диль және Эллингбоэ зерттедік білім магний боялған қосылыстар 26 моноазосоединениями мақсатында оларды пайдалану индикаторлары ретінде үшін комплексонометрического анықтау магний. б) магнийорганическим жатқызады химиялық қосылыстар, олардың атом көміртегі тікелей байланысты атомом магний. Олар жеке өте маңызды класс магний қосылыстарының. Олардың көмегімен химиктер синтезировали үлкен саны органикалық қосылыстар: дәрілік заттар, витаминдер, хош иісті заттар және т. б. қазақстан Тарихы металлоорганических қосылыстар басталып, 1849 г, қашан жас ағылшын химик Франкланд алған зат, атом көміртек болды тікелей мырышпен. Өз қабілетімен кіруге барлық ықтимал реакциялар олар бірден назар аударды химик. Алайда олардың төтенше белсенділігі, мысалы, олар лезде самовоспламенялись арналған ауада, қатты байланысын қиындатып жіберді жұмысын осы заттармен жұмыс істеу. 1899 ж. француз ғалымы Ф. Барбье ұсынды деген мырышқа магний, байқасаңыз, бұл қатысуымен диэтилового, «күкіртті» эфир магний оңай күшіне сол реакциялар, және мырыш. Магнийорганические қосылыстар ұшырап, айтарлықтай тиімді мырыш-органикалық, кем қауіпті айналыстағы алды кең тарату. Ерекше еңбегі, олардың зерттеу және енгізу зертханалық тәжірибеге принадлежит үздік француз химигі В. Гриньяру. «1900г ол усвершенствовал синтез әдісі ұсына отырып, бөлу реакция екі сатыда: 1 — білімі аралас магнийорганического қосылыстар эфирлік ортада: CH3Cl+Mg CH3MgCl R1X+Mg RMgX, мұндағы R — көмірсутекті радикал, ал Х — галоген; 2 — өзара іс-қимыл RMgX отырып, жалғаудың қамтитын карбонильную тобына, әкеледі жаңа көміртегі-көміртегі. Мұндай реакциялар типті алды аты бойынша, автордың ашу — «реакциясы Гриньяра». Бұл жұмыс В. Гриньяр ие болды » 1912г Нобель сыйлығының. Магнийорганические галогениды кеңінен қолданыс тапты шектелген синтезі. Олардың көмегімен алуға болады қосылыстар түрлі сынып спирттер, альдегидтер, кетондар, эфирлер, органикалық қышқылдар және т. б. Өзі В. Гриньяр жазды 1926 ж: «Тәріздес жақсы реттелген скрипка, магнийорганические қосылыстар астында тәжірибелі саусақпен бере алады дыбысталу барлық жаңа күтпеген және одан үйлесімді аккордам». Пайдалану магнийорганических қосылыстар алуға мүмкіндік берді органикалық туындылары көптеген элементтер мен дамуына әкеліп соқты тұтас бағыттары — химия элементоорганических қосылыстар, табысты развиваемое біздің елімізде мектеп академик А. Н. Несмеянова. Өкінішке орай, құруға ірі ауқымды өндіру негізінде магнийорганических қосылыстар алуда елеулі қиындық- айрықша өрт эфир. Қазіргі уақытта әзірленеді әдістемесін қолдану магнийорганических қосылыстар пайдалана отырып, емес, осындай жанғыш еріткіштер. Бәлкім, уақыт алыс емес магнийорганические қосылыстар қолданылады және химиялық технологиялар. 5. Табиғи магний қосылыстары. Минералдар құрамына кіреді магний қолданылған адам, тас дәуірінен бастап. Жасыл, аралас магний-минерал кальциевый құрамын 2CaO*5ЭО*H2O*8SiO2 (Э-білдіреді айнымалы саны магний және темірдің) үлкен «тұтқырлығы», ол растрескивается, расслаивается соққы кезінде. Бұл минералдың алғашқы адамдар изготовляли алғашқы қарабайыр құралдар. Үлгілері осындай табылған қазба жұмыстары құралдарын көруге болады, көптеген мұражайлар. Осы минералом сақталған атауы, бұл оған врачевателями ежелгі — «нефрит». Кешіріңіз, бұл тартылған ұнтақ нефрит аурулары кезінде көмектеседі бүйрек. Басқа магний минерал — асбест пайдаланылады ежелден үшін дайындау білтелерді. Айырмашылығы білтелерді мақта, киіз және басқа да материалдарды органикалық табиғат өрті » асбесте нечему: оның құрамы формуласымен өрнектеледі 3MgO*2H2O*2SiO2. Кеңінен танымал және басқа магний минерал — тальк, құрамында әрбір бөлшекті магний екі есе көп кремний оксиді (IV) 3MgO*H2O*4SiO2. Бұл минерал деп атайды, сондай-ақ, «сабын таспен», стеатитом немесе, по-русски, «жировиком». Талькпен присыпают беті дайын резеңке бұйымдардың барлық болдырмау олардың слипания сақтау кезінде. Әлем минералдардың бай және алуан түрлі. олардың белгілі екі мыңнан астам. Шамамен 10% бұл үлкен саны, минералдар магний. Магний бойынша табиғатта таралуы орында. Бөлігінде осы минералдардың және нефрите, асбесте және тальке, магний оксиді байланысты с кремнеземом SiO2 — ең көп таралған химиялық жалғаудың арналған Жер. Бірге магний құрамына магний минералдар кейде кіреді басқа да элементтер — металдар. Осындай бір минералдар оливин Э2ЅіО4, мұндағы Э білдіреді жиынтық саны атомдар магний және темір. Арасында минералдар магний бар және олар сұлулық жөніндегі бәсекеге түсе алады белгілі асыл тастармен әшекейленген. Бұл сулы силикат магния, боялған қоспа қалың арақ-сары түс, табылған » Памире — клиногулит; ол ұқсас бағалы циркониевый минерал — глаулит. Үлкен саны магний бар суларында мұхиттар, теңіздер және тұзды көлдер. Орта есеппен бір м3 су бар бір килограмнан артық магний. Кейбір елдерде жоқ-магний шикізаты (Англия,Норвегия, Италия), өндірісі магний теңіз су. Теңіз шығу тегі бар және ископаемые кен орны магний минерал «карналлитті». Алыс геологиялық өткен Жер бірнеше рет образовывались және высыхали теңіз және көлдер. Олардың булану пайда болған, үлкен шоғырдың табиғи тұздар магний — карналлит — MgCl2*KCl*6H2O. 6. АНЫҚТАУ МАГНИЙ ТОПЫРАҚТА, СУДА. Жалпы мазмұны магний топырақта шегінде ауытқиды 0,1-1% — ға дейін, мазмұны айырбас магний құрайды сотые және оныншы үлесінің пайызы. Әдістері бөлу магний топырақ. Шығару үшін айырбастау магний бірі топырақ ұсынылған түрлі экстрагенты: 1М бейтарап ерітінді CH3COONH4, 2М ерітінді CH3COONH4 және т. б. Метоты анықтау. Айырбастау магний топырақта анықтауға болады комплексонометрическим әдісімен. Алайда, шамалы күтіп-ұстау магний топырақта және оны айқындау үшін жақсы қолдануға ортометрические әдістері: титановым сары, 8-оксихинолином және гауһар сары. 15 мл сірінді топырақ алынған өңдеумен 1М ерітіндісін CH3COONH4, салынған өлшеу колбаға сыйымдылығы 25 мл. Егер көлемі аликвотной бөліктері төмен 15 мл болса, оның жеткізеді 15 мл 1М ерітіндісімен CH3COONH4, қосады дәйекті, араластырып, ылғалдандырып ерітінді кейін есеп әрбір реагент: 5 мл қоспасын қамтитын тең однопроцентного ерітінді поливинилового спиртін, 0,5% ерітінді NaHSO3 және өтемдік ерітінді, 1 мл 0,04% ерітіндісінің титан сары, 4мл 10N ерітінді NaOH және өлшейді оптикалық тығыздығы фотоколориметре кезінде 540 НМ. Айырбастау магний топырақта анықтауға болады атомды-абсорбционным әдісімен. 10г топырақты встряхивают 30 минут 50 мл 1М ерітіндісін CH3COONH4 pH 5,9. Қоспасы сүзуге жуады, сол ерітінді. Фильтрат с промывными суды қосады 1М ерітіндісімен CH3COONH4, өлшегіш колбе 100 мл-ге дейін, распыляют » жалын мен фотометрируют. Стандартты ерітінділер алу үшін деректерді жасау үшін калибровочного кестесін қамтуы тиіс 0-100 мкг Mg/мл. Олардың дайындайды разбавлением қоспа, құрамында 500 мкг Mg/мл, 2 мг Ca/мл, 50 мкг Na/мл, 125 мкг K/мл 1М ерітіндіде CH3COONH4. Определение суда, кисотах және электролитах. Анықтау үшін магний суда қолдануға болады фотометриялық әдісі пикроминазо. 5-10 мл суды ауыстырады да өлшеу колбаға сыйымдылығы 50 мл, 2 мл қосады 0,005 % ерітінді микроминазо, 5 мл 0,5% желатин ерітіндісін, 15 мл 20% ерітінді NaOH және жеткізеді көлемі сумен дейінгі таңбалар. 10-15 минут ішінде өлшейді оптикалық тығыздығы. Шағын санының магний ұшпа қышқылдар ұсынылды анықтауға комплексонометрическим әдіспен шығарғаннан кейін қышқылы выпариванием досуха. 7. БИОЛОГИЯЛЫҚ МАҢЫЗЫ МАГНИЙ. Тірі материя құрамында жүздік үлес пайызы магний, бірақ бұл үлес пайызы тек қана маңызды. Магний құрамына кіреді хлорофилла – жасыл пигменттің өсімдіктердің бастапқы қабылдағыштың күн энергиясы. С сіңіру жарық хлорофиллом басталып, бірі важенйших табиғи процестер – фотосинтез. Оның өнімдерімен болып табылады және негізгі өсімдік массасы, оттегі. Жоқ, магний жоқ хлорофилла, ал хлорофилла мүмкін емес еді өмір біздің планетамыздағы. Функциясы молекулалардың хлорофилла тұрады жағдайы фотондар қызыл облысының көрінетін спектрін (700 нМ) және беру энергия қоздыру басқа частицам қатысатын тізбек реакциялар, әкелетін, сайып келгенде, байланысына, судың және көмірқышқыл газдың және олардың айналу глюкоза бір мезгілде бөле молекулярлық оттегі 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 Тәжірибелер жүргізілген венгриялық ғалымдар жануарларды көрсетті магний жетіспеушілігі организмде арттырады бейімділік инфарктіне әкеледі. Француз зерттеуші деп санайды магний көмектеседі медикам күресуге осындай елеулі недугом ХХв, переутомление. Зерттеулер көрсеткендей, қан төзімі адамдар азаяды магния, ол еді, «сгорает» әкеледі жұмысының бұзылуына, жүрек бұлшық. Кезінде жетіспеушілігі топырақтағы тұздардың магний өсімдіктердің өсуі және дамуы тоқтатыла тұрады. Кезінде органикалық тыңайтқыштарды пайдалану қамтамасыз етіледі айналымы магний. Жағдайда ғана қолдану минералдық тыңайтқыштар қажет мерзімдік кіріспе топыраққа және магний қосылыстары. Әсіресе мұқтаж магний подкормке өсімдіктер –сахароносы: қант қызылшасы және қант қамысы. Сіздің ұлы немесе қызы? Жақында Франция ғалымдары анықтады қызықты әсері бірқатар элементтердің… алу ұрпақтарының. Көрсетіледі, артық калий тағамға ана әкеледі бұл оған туады көбіне ер жынысты балалар. Егер оның тағам құрамында кальций және магний, онда потомстве басым әйелдер пол. Мүмкін көп ұзамай болашақ аналар дәрігерлер дайындалады арнайы мәзір кепілдік беретін, дүниеге ұл баланың немесе қыз тапсырысы бойынша. Бірақ ең алдымен тағы нақтылау, ма подмеченное әсері осы элементтердің адам: өйткені сипатталған бақылау жатады — коровам. Берегите магний! Француз зерттеуші деп санайды магний көмектеседі дәрігерлеріне қарсы күрес переутомлением. Зерттеулер көрсеткендей, қан төзімі адамдар бар аз магний, дені сау, ал тіпті ең ничтожные «ауытқу магний қан» нормалар емес, ізсіз. Бұл жағдайларда, адам жиі және кез-келген себеп раздражается, магний, құрамындағы, ағзадағы «жинақталады». Міне почему у жүйке, оңай возбудимых адамдардың жұмысының бұзылуы, жүрек бұлшық байқалады едәуір жиі. 8. ҚОЛДАНУ МАГНИЙ. Магний түрінде қолданады металл пластиналарды кезінде тоттанудан қорғау теңіз кемелерін және құбыр. Қорғағыш әрекет магний «протектор» бұл болат конструкциялары және протектор магний (магний таңда бірқатар электрохимиялық кернеу солға қарай қарағанда, темір) құрылады электр тізбегі. Жүреді бұзылуы магний протектор; негізгі болат құрылымының бір бөлігі сақталады. Металлургия магний пайдаланады «раскислитель» – зат, байланыстырушы зиянды қоспалар расплаве темір. Қоспа 0,5% магний шойын қатты арттырады ковкость шойын және оның үзілуге кедергісі. Пайдаланады, магний және дайындау кезінде кейбір гальваникалық элементтер. Қорытпалар магний ойнайды техникада өте маңызды роль атқарады. Бар бүтін отбасы магний қорытпаларынан жасалған жалпы атаумен «электрон». Негізін құрайды магний ұштастыра отырып, алюминиймен (10%), мырышпен (5% — ға дейін), марганецпен (1-2%). Шағын қоспалар басқа да металдар мән береді «электрону» әр түрлі бағалы қасиеттері. Бірақ басты қасиеті барлық түрлерін «электрондар» болып табылады, олардың жеңілдігі (1,8 г/см3) және жақсы механикалық қасиеттері. Олардың пайдаланады, сол салаларында техниканың, әсіресе өте жоғары бағаланады жеңілдігі: бұл ұшақ және зымыран жасауда. Соңғы жылдары жаңа тұрақты ауада магний-литий қорытпалар бастап мүлдем тығыздықта (1,35 г/см3). Оларды пайдалану техникасы өте перспективалы. Магний қорытпалары баға үшін ғана емес, өзінің жеңілдігі. Олардың жылусиымдылық 2-2,5 есе жоғары, қарағанда болды. Аппаратура магний балқымаларынан қызады аз болат. Пайдаланады және алюминий қорытпасы үлкен құрамында магний (5-30%). Бұл қоспаны «магналит» қатты және берік алюминий, оңай өңделеді және полируется. Саны металдар кездесетін магний құрады қорытпалар шегеді. Диаграммадан, иллюстрирующей ереже Юм-Розери, айқын таңқаларлық ерекшелігі-магний емес смешиваться » расплаве өзінің жақын ережеге кестеде Менделеев көрші – бериллиймен. — күшті айырмашылықтар межатомных арақашықтық құрамайды магний қорытпалар және темірмен. Арасында оттегі қосылыстар Mg атап өткен жөн магний оксиді MgO, деп аталатын, сондай-ақ жженой магнезией. Ол қолданылады дайындау отқа төзімді кірпіш, т. б. температура оның балқу 2800оС. Жженая балқытылған пайдаланылады және медициналық практикада. Қызықты магний силикаттар – тальк 3MgO*4SiO2*H2O және асбест CaO*MgO*4SiO2, бар жоғары отқа төзімділігімен. Асбест бар волокнистое құрылысы, сондықтан прясть және пісіріліп, оған арнайы киімді жұмыс істеу үшін жоғары температурада. Карбонаттар және магний силикаттар суда нерастворимы.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *